UE 7-1 Sciences analytiques 1

Les notions de chimie générale et organique acquises en 1ère année constituent les bases de connaissance absolument indispensables : structure et propriétés de l’atome et des édifices poly-atomiques, thermodynamique chimique et lois sur les équilibres, équilibres en milieux aqueux (réactions acido-basiques et oxydoréduction).

Connaissance des classes de composés chimiques constituant la matière. Nature des interactions chimiques. Conséquences en terme de propriété hydrophile/lipophile. Les étudiants seront formés à la compréhension des principes de la chimie en solution aqueuse et à la mise en ?uvre des dosages volumétriques avec applications dans le domaine des médicaments.

Cours magistraux :
- Les grandes classes de composés chimiques. Nature des atomes et des liaisons les constituant. Définitions des interactions chimiques. Conséquences en terme de propriétés physico-chimiques.
- ?quilibre de formation des composés de coordination.
- Solubilité en milieu aqueux. ?tude qualitative et quantitative. Effet d’ions commun, du pH.
- Méthodes chimiques d’analyse - protométrie : Réactions acide-base : définitions, expressions numériques du pH et formules simplifiées, force des acides et des bases, solution tampon, aspects quantitatif des acides et des bases, prévision des espèces, réactions de neutralisation, dosages acide-base et courbes de titrage.
- Méthodes chimiques d’analyse - rédox : Réactions d’oxydo-réduction : définitions, volumétrie et courbes de titrage (iodométrie, chromimétrie, manganimétrie, dosage en retour).
Travaux Dirigés :
- ?tudes qualitatives des interactions chimiques : températures de changement d’états, miscibilités.
- Nomenclature des composés de coordination. Calcul des constantes de formation de complexes métalliques.
- Calcul de solubilité des sels dans l’eau. Calculs de précipitations sélectives, effet du pH.
- Détermination de la concentration molaire des espèces chimiques dans une solution finale.
- Détermination de la concentration molaire, en normalité et massique d’une solution.
- Calcul de pH de solutions aqueuses, calcul des pourcentages de espèces en solution à un pH donné avec diagrammes de prédominance des espèces.
- Dosages acido-basiques et redox : réaction des dosages, calculs des concentrations, pH ou potentiels avec des applications aux médicaments.
Travaux pratiques :
- Interactions chimiques : solubilité et miscibilité ; Dosage par conductimétrie en solution aqueuse (1,5 h + 1,5 h)
- Dosage potentiométrique d'un polyacide (H3PO4) par une base forte (NaOH) (3 h)

Connaissance des classes de composés chimiques constituant la matière. Nature des interactions chimiques. Conséquences en terme de propriété hydrophile/lipophile. Les étudiants seront formés à la compréhension des principes de la chimie en solution aqueuse et à la mise en ?uvre des dosages volumétriques avec applications dans le domaine des médicaments.